Задания районных олимпиад по химии 2008-2009 учебный год Задачи для 10 класса



Скачать 41.01 Kb.
НазваниеЗадания районных олимпиад по химии 2008-2009 учебный год Задачи для 10 класса
Дата18.03.2013
Размер41.01 Kb.
ТипЗадача
источник

ЗАДАНИЯ РАЙОННЫХ ОЛИМПИАД ПО ХИМИИ

2008-2009 учебный год

Задачи для 10 класса


ЗАДАЧА 1

Расшифруйте схему превращений:

1)Na + A твердое вещество 1

2)Na + B твердое вещество 2 + A

3)Na + C твердое вещество 3

4)A + C жидкость D

5)А + С жидкость Н

6)В + С D + газ E

Дополнительно известно, что Е – бинарное газообразное вещество, с содержанием элементов по 50%. Твердые вещества 1,2 и 3 очень энергично реагируют с соляной кислотой, при этом выделяются соответственно вещества А, В и H (Н - жидкость, используемая в быту и медицине, бинарное соединение, содержащее 5, 88% одного из элементов по массе). (5 баллов)

ЗАДАЧА 2

Углеводород Х содержит 85,71% (масс.) углерода. Он обесцвечивает бромную воду, а после его озонолиза был выделен единственный продукт – широко распространенная жидкость Y с характерным запахом, известная в быту как растворитель, с плотностью паров по воздуху 2,0, содержащая 62,07% С и 10,34% Н.

Установите структуры X и Y. (4 баллов)

ЗАДАЧА 3

Имеются неподписанные пробирки, содержащие хлорид бария, конц. серную кислоту, нитрат серебра, конц. HI и конц. раствор едкого кали. Как без использования посторонних реактивов и приборов определить содержимое каждой пробирки? (4 балла)

ЗАДАЧА 4

Известный человечеству с древних времен металл ^ А реагирует с хлором при 200 0С, при этом образуются красные игольчатые кристаллы соли Б, очень хорошо растворимые в воде. Известно, что Б содержит 34,86% хлора по массе. Из раствора Б, при добавлении соляной кислоты при охлаждении можно выделить светло-желтые игольчатые кристаллы вещества В, а при добавлении хлорида натрия - желтые кристаллы вещества Д. В и Д содержат соответственно 34,30% и 35,50% хлора по массе. При нагревании до 120 0С В распадается на Б, соляную кислоту и жидкий оксид Г (содержит 88,88% кислорода по массе), при этом массы Б и Г в продуктах реакции соотносятся как 4,243 : 1.

?1. Определите все неизвестные вещества, напишите уравнения всех химических реакций, приведите расчеты.

?2. Известно, в древности люди знали 7 металлов, при этом каждый металл ассоциировался с каким-либо небесным объектом. С каким небесным объектом ассоциировался металл А? (5 баллов)


Решения задач для 10 класса


ЗАДАЧА 1

1) 2Na + H2 2NaH

2) 2Na + H2S Na2S + H2

3) 2Na + O2 Na2O2

4) 2H2 + O2 2 H2O

5) H2 + O2 H2O2

6) 2H2S + 3O2 2 H2O + 2SO2

NaH + HCl NaCl + H2

Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S

Na2O2 + 2HCl 2NaCl + H2O2


ЗАДАЧА 2

Из условий следует, что Х имеет общую формулу (CH2)n. и является алкеном. При озонолизе алкенов образуются альдегиды или кетоны. Брутто-формула Y – С3H6O, очевидно, что это ацетон. Тогда исходный алкен – это только 1,1,2,2-тетраметилэтен.


ЗАДАЧА 3

Сливая растворы друг с другом и сравнивая наблюдаемые реакции с таблицей, идентифицируем вещества.






BaCl2

H2SO4

AgNO3

HI

KOH

BaCl2

х













H2SO4

Белый осадок

х










AgNO3

Белый осадок

-

х







HI

-

Выделение йода

Жёлтый осадок

х




KOH

-

Сильное разогревание

Чёрный осадок

Сильное разогревание

х



ЗАДАЧА 4

Найдем эквивалент металла. При составе Б - МСl, М(эквивалента) = (35,5*100\34,86) – 35,5 = 66,34 г\моль. Перебирая валентности от 1 до 8, находим единственный подходящий вариант – золото (А = 199). Значит Б – хлорид золота (3).

Определим Г. Найдем эквивалент неизвестного элемента, входящего в состав ^ Г: М(эквивалента) = ((16*100\88,88)- 16)\2 = 1. Это водород, других вариантов нет. Значит Г – вода. Определим, как соотносятся между собой вода и хлорид золота в продуктах реакции распада В. Примем массу хлорида за 4,243 грамма, а массу воды за 1 грамм. Количество AuCl3 = 4,243\305,5 = 0,01388 моль, количество воды = 1\18= 0,0555 моль, видно, что AuCl3 :вода = 1:4. Скорее всего, В – кристаллогидрат, содержащий 4 молекулы воды. Определим окончательный состав В: скорее всего, это комплексное соединение. Кроме хлорида золота и воды, при разложении В образуется еще и хлороводород. Посчитаем, сколько молекул хлороводорода входит в состав В: %Сl = 34,30\100 = (3+n)*35,5 \ 305,5 + 4*18 + 36,5 n, где n – число молекул хлороводорода в составе В. Решая уравнение, находим, n= 1. То есть, В – H[Au(Cl)4] * 4H2O

По аналогии, находим Д, зная, что, скорее всего, это кристаллогидрат состава Na[Au(Cl)4]*mH2O, и зная, что Д содержит 35,5% хлора по массе, составляем уравнение 35,5\100 = 4*35,5 \ (23+199+4*35,5 + m*18). m=2. Д - Na[Au(Cl)4]*2H2O

2Au + 3Cl2 2AuCl3

AuCl3 + HCl + 4H2O H[Au(Cl)4] · 4H2O

AuCl3 + NaCl + 2H2O Na[Au(Cl)4]·2H2O

H[Au(Cl)4] · 4H2O AuCl3 + HCl + 4H2O


Золото, благодаря своему цвету, издревле ассоциировалось у людей с Солнцем.

Добавить документ в свой блог или на сайт


Похожие:



Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
refdt.ru


©refdt.ru 2000-2013
условием копирования является указание активной ссылки
обратиться к администрации
refdt.ru