Задание на выполнение расчетно-графической работы (РГР):
1)Рассчитать теоретическую кривую титрования электролита в соответствии с вариантом. Возможен один из четырех случаев: 1.титрование сильной кислоты сильным основанием; 2. титрование сильного основания сильной кислотой; 3. титрование слабой кислоты сильным основанием; 4. титрование слабого основания сильной кислотой.
2)Привести график рассчитанной кривой титрования в координатах: рН – V(титранта).
3)Подобрать 2 индикатора, наиболее подходящие для установления точки эквивалентности.
4)Рассчитать индикаторную погрешность для выбранных индикаторов.
Правила оформления: РГР выполняется на отдельных листах формата А4 и должна содержать следующие разделы:
1)Расчетная часть. Эта часть должна содержать формулы и численные расчеты для каждой из расчетных точек кривой титрования: до начала титрования, этап до точки эквивалентности (ТЭ) [точки, соответствующие 50, 99,0 и 99,9 процентам оттитровывания], в ТЭ и этап после ТЭ [точки, соответствующие 100,1 и 101 и 150 процентам оттитровывания] и расчет индикаторных погрешностей для выбранных индикаторов.
2) Графическая часть. График теоретической кривой титрования должен быть выполнен на миллиметровой бумаге. На графике должны быть указаны все расчетные точки. Обязательно: точка эквивалентности (ТЭ), точки начала и конца скачка, интервалы перехода окраски двух выбранных индикаторов и рТ двух выбранных индикаторов. Возможен вариант компьютерного оформления.
Список рекомендуемой литературы
Примеры расчетов теоретических кривых титрования сильных и слабых электролитов раствором сильного электролита и характеристики кислотно-основных индикаторов приведены:
Аналитическая химия. Химические методы анализа / Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия. 1992. Стр.209 – 217.
Введение в химические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования. Учебное пособие./ И.Я. Гурецкий, Л.Б. Кузнецова, Л.Б. Оганесян. М.: МХТИ. 1981. Стр 29-36
Основы аналитической химии. Книга 2 / Крешков А.П. М.: Химия. 1976. Стр 95 –99; 120 – 127.
Справочник по аналитической химии./Ю.Ю. Лурье. М.: Химия. 1989. Стр.190.
Задание на РГР
Вариант
|
Титруемое вещество
|
Константа диссоциации (для слабых электролитов)
|
Титрант
|
1
|
HCl 10 мл 0,15М
|
|
NaOH 0,1M
|
2
|
KOH 10 мл 0,1М
|
|
HCl 0,1M
|
3
|
HCOOH 10 мл 0,1М
|
1,8∙10−4
|
NaOH 0,05M
|
4
|
NH4OH 10 мл 0,15М
|
1,8∙10−5
|
HCl 0,15M
|
5
|
C6H5COOH 10 мл 0,1М
|
6,2∙10−5
|
NaOH 0,05M
|
6
|
CH3COOH 10 мл 0,1М
|
1,7∙10−5
|
NaOH 0,05M
|
7
|
CH2ClCOOH 20 мл 0,1М
|
1,4∙10−3
|
KOH 0,1М
|
8
|
CH3CH2COOH 10 мл 0,1М
|
1,3∙10−5
|
KOH 0,05М
|
9
|
CH3NH3OH 25 мл 0,05М
|
5,2∙10−3
|
HCl 0,1M
|
10
|
OHCH2CH2NH3OH 15 мл 0,05М
|
1,8∙10−5
|
HCl 0,10M
|
11
|
(CH3)3NHOH 20 мл 0,05М
|
8,1∙10−5
|
HCl 0,1M
|
12
|
CCl3COOH 10 мл 0,05М
|
|
NaOH 0,05M
|
13
|
CCl2HCOOH 20 мл 0,1М
|
|
KOH 0,15М
|
14
|
CH2=CHCOOH 10 мл 0,1М
|
5,5∙10−5
|
KOH 0,05М
|
15
|
(CH3)2NH2OH 20 мл 0,05М
|
5,4∙10−4
|
HCl 0,1M
|
16
|
CH3CH2NH3OH 10 мл 0,1М
|
6,5∙10−4
|
HCl 0,1M
|
17
|
OHCH2CH2NH3OH 10 мл 0,1М
|
1,8∙10−5
|
HCl 0,1M
|
18
|
C6H11NH3OH 10 мл 0,1М
|
4,6∙10−4
|
HCl 0,1M
|
19
|
NaOH 20 мл 0,05М
|
|
HCl 0,1M
|
20
|
CH3(CH2)3COOH 10 мл 0,15М
|
1,4∙10−5
|
NaOH 0,15М
|
21
|
HCl 10 мл 0,1М
|
|
NaOH 0,05M
|
22
|
KOH 10 мл 0,15М
|
|
HCl 0,2M
|
23
|
HCOOH 15 мл 0,05М
|
1,8∙10−4
|
NaOH 0,1M
|
24
|
NH4OH 10 мл 0,15М
|
1,8∙10−5
|
HCl 0,2M
|
25
|
C6H5COOH 20 мл 0,05М
|
6,2∙10−5
|
KOH 0,1M
|
26
|
CH3COOH 10 мл 0,05М
|
1,7∙10−5
|
NaOH 0,05M
|
27
|
CH2ClCOOH 10 мл 0,1М
|
1,4∙10−3
|
NaOH 0,1M
|
28
|
CH3CH2COOH 10 мл 0,2М
|
1,3∙10−5
|
KOH 0,15M
|
29
|
CH3NH3OH 10 мл 0,15М
|
5,2∙10−3
|
HCl 0,2M
|
30
|
OHCH2CH2NH3OH110 мл 0,1М
|
1,8∙10−5
|
HCl 0,1M
|
31
|
(CH3)3NHOH 10 мл 0,1М
|
8,1∙10−5
|
HCl 0,1M
|
32
|
CCl3COOH 10 мл 0,1М
|
|
NaOH 0,05M
|
33
|
CCl2HCOOH 10 мл 0,1М
|
|
NaOH 0,1M
|
34
|
CH2=CHCOOH 10 мл 0,15М
|
5,5∙10−5
|
KOH 0,2M
|
35
|
(CH3)2NH2OH 10 мл 0,15М
|
5,4∙10−4
|
HCl 0,1M
|
36
|
CH3CH2NH3OH 25 мл 0,05М
|
6,5∙10−4
|
HCl 0,1M
|
37
|
OHCH2CH2NH3OH 10 мл 0,15М
|
1,8∙10−5
|
HCl 0,2M
|
38
|
C6H11NH3OH 25 мл 0,05М
|
4,6∙10−4
|
HCl 0,1M
|
39
|
NaOH 20 мл 0,1М
|
|
HCl 0,15M
|
40
|
CH3(CH2)3COOH 10 мл 0,15М
|
1,4∙10−5
|
NaOH 0,2M
| |
