Задание на выполнение расчетно-графической работы (РГР):
1)Рассчитать теоретическую кривую титрования электролита в соответствии с вариантом. Возможен один из четырех случаев: 1.титрование сильной кислоты сильным основанием; 2. титрование сильного основания сильной кислотой; 3. титрование слабой кислоты сильным основанием; 4. титрование слабого основания сильной кислотой. 2)Привести график рассчитанной кривой титрования в координатах: рН – V(титранта). 3)Подобрать 2 индикатора, наиболее подходящие для установления точки эквивалентности. 4)Рассчитать индикаторную погрешность для выбранных индикаторов.
Правила оформления: РГР выполняется на отдельных листах формата А4 и должна содержать следующие разделы: 1)Расчетная часть. Эта часть должна содержать формулы и численные расчеты для каждой из расчетных точек кривой титрования: до начала титрования, этап до точки эквивалентности (ТЭ) [точки, соответствующие 50, 99,0 и 99,9 процентам оттитровывания], в ТЭ и этап после ТЭ [точки, соответствующие 100,1 и 101 и 150 процентам оттитровывания] и расчет индикаторных погрешностей для выбранных индикаторов. 2) Графическая часть. График теоретической кривой титрования должен быть выполнен на миллиметровой бумаге. На графике должны быть указаны все расчетные точки. Обязательно: точка эквивалентности (ТЭ), точки начала и конца скачка, интервалы перехода окраски двух выбранных индикаторов и рТ двух выбранных индикаторов. Возможен вариант компьютерного оформления.
Список рекомендуемой литературы Примеры расчетов теоретических кривых титрования сильных и слабых электролитов раствором сильного электролита и характеристики кислотно-основных индикаторов приведены:
Аналитическая химия. Химические методы анализа / Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия. 1992. Стр.209 – 217. Введение в химические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования. Учебное пособие./ И.Я. Гурецкий, Л.Б. Кузнецова, Л.Б. Оганесян. М.: МХТИ. 1981. Стр 29-36 Основы аналитической химии. Книга 2 / Крешков А.П. М.: Химия. 1976. Стр 95 –99; 120 – 127. Справочник по аналитической химии./Ю.Ю. Лурье. М.: Химия. 1989. Стр.190.
Задание на РГР Вариант | Титруемое вещество | Константа диссоциации (для слабых электролитов) | Титрант | 1 | HCl 10 мл 0,15М |
| NaOH 0,1M | 2 | KOH 10 мл 0,1М |
| HCl 0,1M | 3 | HCOOH 10 мл 0,1М | 1,8∙10−4 | NaOH 0,05M | 4 | NH4OH 10 мл 0,15М | 1,8∙10−5 | HCl 0,15M | 5 | C6H5COOH 10 мл 0,1М | 6,2∙10−5 | NaOH 0,05M | 6 | CH3COOH 10 мл 0,1М | 1,7∙10−5 | NaOH 0,05M | 7 | CH2ClCOOH 20 мл 0,1М | 1,4∙10−3 | KOH 0,1М | 8 | CH3CH2COOH 10 мл 0,1М | 1,3∙10−5 | KOH 0,05М | 9 | CH3NH3OH 25 мл 0,05М | 5,2∙10−3 | HCl 0,1M | 10 | OHCH2CH2NH3OH 15 мл 0,05М | 1,8∙10−5 | HCl 0,10M | 11 | (CH3)3NHOH 20 мл 0,05М | 8,1∙10−5 | HCl 0,1M | 12 | CCl3COOH 10 мл 0,05М |
| NaOH 0,05M | 13 | CCl2HCOOH 20 мл 0,1М |
| KOH 0,15М | 14 | CH2=CHCOOH 10 мл 0,1М | 5,5∙10−5 | KOH 0,05М | 15 | (CH3)2NH2OH 20 мл 0,05М | 5,4∙10−4 | HCl 0,1M | 16 | CH3CH2NH3OH 10 мл 0,1М | 6,5∙10−4 | HCl 0,1M | 17 | OHCH2CH2NH3OH 10 мл 0,1М | 1,8∙10−5 | HCl 0,1M | 18 | C6H11NH3OH 10 мл 0,1М | 4,6∙10−4 | HCl 0,1M | 19 | NaOH 20 мл 0,05М |
| HCl 0,1M | 20 | CH3(CH2)3COOH 10 мл 0,15М | 1,4∙10−5 | NaOH 0,15М | 21 | HCl 10 мл 0,1М |
| NaOH 0,05M | 22 | KOH 10 мл 0,15М |
| HCl 0,2M | 23 | HCOOH 15 мл 0,05М | 1,8∙10−4 | NaOH 0,1M | 24 | NH4OH 10 мл 0,15М | 1,8∙10−5 | HCl 0,2M | 25 | C6H5COOH 20 мл 0,05М | 6,2∙10−5 | KOH 0,1M | 26 | CH3COOH 10 мл 0,05М | 1,7∙10−5 | NaOH 0,05M | 27 | CH2ClCOOH 10 мл 0,1М | 1,4∙10−3 | NaOH 0,1M | 28 | CH3CH2COOH 10 мл 0,2М | 1,3∙10−5 | KOH 0,15M | 29 | CH3NH3OH 10 мл 0,15М | 5,2∙10−3 | HCl 0,2M | 30 | OHCH2CH2NH3OH110 мл 0,1М | 1,8∙10−5 | HCl 0,1M | 31 | (CH3)3NHOH 10 мл 0,1М | 8,1∙10−5 | HCl 0,1M | 32 | CCl3COOH 10 мл 0,1М |
| NaOH 0,05M | 33 | CCl2HCOOH 10 мл 0,1М |
| NaOH 0,1M | 34 | CH2=CHCOOH 10 мл 0,15М | 5,5∙10−5 | KOH 0,2M | 35 | (CH3)2NH2OH 10 мл 0,15М | 5,4∙10−4 | HCl 0,1M | 36 | CH3CH2NH3OH 25 мл 0,05М | 6,5∙10−4 | HCl 0,1M | 37 | OHCH2CH2NH3OH 10 мл 0,15М | 1,8∙10−5 | HCl 0,2M | 38 | C6H11NH3OH 25 мл 0,05М | 4,6∙10−4 | HCl 0,1M | 39 | NaOH 20 мл 0,1М |
| HCl 0,15M | 40 | CH3(CH2)3COOH 10 мл 0,15М | 1,4∙10−5 | NaOH 0,2M | |