Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Скачать 42.27 Kb.
|
Практическое руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме «Кислотно-основное титрование» Работа № 2. Определение содержания Na2CO3∙10H2O в растворе Задача 1. Приготовление и стандартизация раствора HCl Стандартизацию раствора HCl проводят по раствору тетрабората натрия (первичный стандарт). Na2B4O7∙10H2O + 2HCl = H3BO3 + 2NaCl + 5 H2O fэкв (Na2B4O7∙10H2O) = ½ ВНИМАНИЕ! Разъяснения по поводу некоторых обозначений, применяющихся в дальнейшем. Все применяемы в тексте обозначения строго соответствуют рекомендация ИЮПАК в области аналитической химии. с(1/1HCl) – молярная концентрация эквивалента HCl (нормальность); единица измерения – моль экв/л.; 1/1 – фактор эквивалентности HCl. М(1/1HCl) – молярная масса эквивалента HCl. Т(Na2B4O7∙10 H2O) – титр раствора тетрабората натрия; единица измерения – г/мл. 1. Приготовление 500 мл раствора HCl с концентрацией c(1/1HCl) = 0,1 моль экв/л из концентрированной HCl (ρ = 1,16 г/см3, по таблице ωHCl = 32,14%)  2. Приготовление 100 мл раствора Na2B4O7∙10H2O с концентрацией с(1/2 Na2B4O7∙10H2O) = 0,1 моль экв/л (первичный стандарт) Расчет теоретической навески Na2B4O7∙10H2O:  Взвешивание тетрабората натрия. Навеску Na2B4O7∙10H2O берут “по разности”. В чистый сухой бюкс поместить навеску Na2B4O7∙10H2O, предварительно взвешенную на технических весах. Масса этой навески должна быть близкой к рассчитанной теоретически. На аналитических весах взвесить массу бюкса с навеской. Затем, после количественного перенесения навески в мерную колбу, взвсить пустой бюкс и по разности определить точный вес навески тетрабората. масса бюкса с навеской m1 = 13,2008 г масса бюкса с остатком m2 = 11,2983 г  гМетодика приготовления раствора Na2B4O7∙10H2O (первичный стандарт). В мерную колбу объемом 100 мл перенести навеску тетрабората натрия. Для этого аккуратно опрокинуть бюкс над воронкой с укороченным носиком, вставленной в горло мерной колбы. Приподнять воронку, не вынимая ее из колбы, и горячей дистиллированной водой из промывалки смыть с воронки тетраборат натрия, оставшийся на внутренней поверхности воронки и в носике. Долить в мерную колбу горячую дистиллированную воду приблизительно до половины. Перемешивая круговыми движениями содержимое колбы, добиться полного растворения тетрабората натрия. После остывания раствора в колбе до комнатной температуры довести объем раствора в мерной колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать. Расчет характеристик раствора Na2B4O7∙10H2O:   моль экв/л3. Стандартизация раствора HCl Методика. 10 мл стандартного раствора тетрабората натрия мерной пипеткой переносят в колбы для титрования, добавляют в каждую по 1-2 капли индикатора метилового красного и титруют раствором HCl до перехода окраски из желтой в оранжево-желтый. Результаты титрования заносят в таблицу. При расчете среднего объема соляной кислоты, пошедшего на титрование, принимают во внимание только результаты, отличающиеся друг от друга не более, чем на 0,05 мл. Результаты титрования
⊽(HCl) = 9,85 мл Расчет характеристик раствора HCl: По молярной концентрации эквивалента раствора тетрабората натрия   моль экв/лПо титру раствора тетрабората натрия   Характеристики раствора HCl c(1/1HCl) = 0,1013 моль экв/л T(HCl) = 0,003696 г/мл Задача 2. Определение содержания Na2CO3∙10H2O в растворе Na2CO3∙10H2O +2HCl = 2NaCl + CO2 + 11H2O fэкв Na2CO3∙10H2O = 1/2; M(1/2 Na2CO3∙10H2O) = 143,0 Методика. Задачу получают в мерной колбе (объем 100 мл). Объем раствора доводят дистиллированной водой до метки. Тщательно перемешивают. Аликвотную часть полученного раствора (10 мл) мерной пипеткой переносят в колбы для титрования, добавляют в каждую по 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титруют стандартным раствором HCl до перехода окраски раствора из желтой в оранжево-желтую. Расчет содержания Na2CO3∙10H2O проводят по формулам:   Результаты титрования
__ ⊽(HCl) = 11,31 мл   |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
Отчет к лабораторной работе №1 по теме «Исследование протокола ftp» Список научных и учебно-методических трудов Дорофеевой Нелли Семеновны
Эквм и решение систем линейных уравнений методом Крамера. (Руководство к лабораторной работе)Черных Елена Ивановна Заместитель директора по учебной работе 3,5 года 3,5 года 4-82-92 Образовательное, руководство
Организация внеклассной и внешкольной воспитательной работы, методическое руководство воспитательным процессомРуководство по оформлению тезисов докладов
Тезисы докладов на русском и английском языках в одну страницу формата А4 (29,7 см 21 см), следует представлять в редакторе “Microsoft...Руководство по качеству. Руководство по качеству
Политика в области качества (если она выполнена как отдельный документ и не включена в руководство по качеству)Лабораторная работа №Х " "
Целью лабораторной работы является (формулировка из методических указаний)Семинар по теме: «Виды проектов и их использование в доу» Отв. Бушнева Е. В. 21. 02
Организация питания в группах, руководство воспитателя, дежурство, объем порций. Отв. Дулева Л. НРуководство пользователя системы «Интернет-тренажеры в сфере образования»
Руководство предназначено для преподавателей и студентов образовательных учреждений. Целью его является раскрытие особенностей работы...Требования к содержанию и оформлению работ
К рассмотрению принимаются научные, исследовательские, прикладные и творческие работы. Реферативные работы не принимаются. Автор...Лабораторная работа № Работа в командном окне системы Matlab 3
Целью данной лабораторной работы является ознакомление с основами работы в среде Matlab: изучение типов используемых данных, работа...Примеры тем дипломных проектов и работ
Разработка лабораторной работы на тему: «Исследование методов маршрутизации в компьютерных сетях»
Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
