Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме



Скачать 42.27 Kb.
НазваниеРуководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Дата22.04.2013
Размер42.27 Kb.
ТипРуководство
источник
1. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Вводная информация.doc
2. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Качественный анализ.doc
3. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Кислотно-основное титрование.doc
4. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Маршрутный лист.doc
5. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть 2.doc
6. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть1.doc
7. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/Задание на РГР.doc
8. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант1).doc
9. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант2).doc
10. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант3).doc
11. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант4).doc
12. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Качественный анализ.doc
13. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Кислотно-основное титрование.doc
14. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-1.doc
15. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-2.doc
16. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n1.doc
17. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n2.doc
18. /3 КУРС 5 С/Рабочий план 5 семестр.doc
19. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/1 ЗДО Домзадания 1сем.doc
20. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/Домзадания.doc
21. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные вопросы.doc
22. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные задачи.doc
23. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/ПРОГРАММА КУРСА.doc
24. /3 КУРС 5 С/механика/механика/задание на курс.проект.doc
Название лабораторной работы
Руководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме
Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Маршрутный лист 200 /200 уч год Фамилия, И. О. Группа
Типовые задачи
Задача № Рассмотрите условия определения иона к + с Na 3 [Co(no 2 ) 6 ]. Какой ион мешает определению иона калия?
Задание на выполнение расчетно-графической работы (ргр)
Вариант Титрование сильной кислоты сильным основанием
Вариант Титрование сильного основания сильной кислотой
Вариант Титрование слабой кислоты сильным основанием
Вариант Титрование слабого основания сильной кислотой
Программа теоретического курса. Тема I
Литература Примеры решения задач Вопросы для самостоятельной подготовки
Вариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).
5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7
Д. И. Менделеева основы материаловедения. Указания к изучению курса
Д. И. Менделеева основы материаловедения
3 курс 5 семестр
Домашнее задание №1
Домашнее задание №1
Электротехник а перечень контрольных вопросов Однофазные и трехфазные электрические цепи
Учебное пособие №34-20 «Сборник контрольных задач по электрическим цепям переменного тока»
Программа курса
Техническое задание на курсовой проект "Химический аппарат колонного типа"


Практическое руководство по оформлению

Лабораторной работы №2 по теме

«Кислотно-основное титрование»


Работа № 2. Определение содержания Na2CO3∙10H2O в растворе

Задача 1. Приготовление и стандартизация раствора HCl

Стандартизацию раствора HCl проводят по раствору тетрабората натрия (первичный стандарт).

Na2B4O7∙10H2O + 2HCl = H3BO3 + 2NaCl + 5 H2O

fэкв (Na2B4O7∙10H2O) = ½


ВНИМАНИЕ!

Разъяснения по поводу некоторых обозначений, применяющихся в дальнейшем.

Все применяемы в тексте обозначения строго соответствуют рекомендация ИЮПАК в области аналитической химии.

с(1/1HCl) – молярная концентрация эквивалента HCl (нормальность); единица измерения – моль экв/л.; 1/1 – фактор эквивалентности HCl.

М(1/1HCl) – молярная масса эквивалента HCl.

Т(Na2B4O7∙10 H2O) – титр раствора тетрабората натрия; единица измерения – г/мл.


1. Приготовление 500 мл раствора HCl с концентрацией c(1/1HCl) = 0,1 моль экв/л из концентрированной HCl (ρ = 1,16 г/см3, по таблице ωHCl = 32,14%)



2. Приготовление 100 мл раствора Na2B4O7∙10H2O с концентрацией с(1/2 Na2B4O7∙10H2O) = 0,1 моль экв/л (первичный стандарт)


Расчет теоретической навески Na2B4O7∙10H2O:




Взвешивание тетрабората натрия. Навеску Na2B4O7∙10H2O берут “по разности”. В чистый сухой бюкс поместить навеску Na2B4O7∙10H2O, предварительно взвешенную на технических весах. Масса этой навески должна быть близкой к рассчитанной теоретически. На аналитических весах взвесить массу бюкса с навеской. Затем, после количественного перенесения навески в мерную колбу, взвсить пустой бюкс и по разности определить точный вес навески тетрабората.


масса бюкса с навеской m1 = 13,2008 г

масса бюкса с остатком m2 = 11,2983 г

г

Методика приготовления раствора Na2B4O7∙10H2O (первичный стандарт). В мерную колбу объемом 100 мл перенести навеску тетрабората натрия. Для этого аккуратно опрокинуть бюкс над воронкой с укороченным носиком, вставленной в горло мерной колбы. Приподнять воронку, не вынимая ее из колбы, и горячей дистиллированной водой из промывалки смыть с воронки тетраборат натрия, оставшийся на внутренней поверхности воронки и в носике. Долить в мерную колбу горячую дистиллированную воду приблизительно до половины. Перемешивая круговыми движениями содержимое колбы, добиться полного растворения тетрабората натрия. После остывания раствора в колбе до комнатной температуры довести объем раствора в мерной колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать.


Расчет характеристик раствора Na2B4O7∙10H2O:



моль экв/л


3. Стандартизация раствора HCl


Методика. 10 мл стандартного раствора тетрабората натрия мерной пипеткой переносят в колбы для титрования, добавляют в каждую по 1-2 капли индикатора метилового красного и титруют раствором HCl до перехода окраски из желтой в оранжево-желтый.

Результаты титрования заносят в таблицу. При расчете среднего объема соляной кислоты, пошедшего на титрование, принимают во внимание только результаты, отличающиеся друг от друга не более, чем на 0,05 мл.


Результаты титрования


V(Na2B4O7∙10H2O), мл

V(HCl), мл

10,00

9,85

10,00

9,83

10,00

9,87

10,00

9,85

10,00

9,83

⊽(HCl) = 9,85 мл


Расчет характеристик раствора HCl:


По молярной концентрации эквивалента раствора тетрабората натрия





моль экв/л

По титру раствора тетрабората натрия







Характеристики раствора HCl


c(1/1HCl) = 0,1013 моль экв/л

T(HCl) = 0,003696 г/мл


Задача 2. Определение содержания Na2CO3∙10H2O в растворе


Na2CO3∙10H2O +2HCl = 2NaCl + CO2 + 11H2O

fэкв Na2CO3∙10H2O = 1/2; M(1/2 Na2CO3∙10H2O) = 143,0


Методика. Задачу получают в мерной колбе (объем 100 мл). Объем раствора доводят дистиллированной водой до метки. Тщательно перемешивают. Аликвотную часть полученного раствора (10 мл) мерной пипеткой переносят в колбы для титрования, добавляют в каждую по 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титруют стандартным раствором HCl до перехода окраски раствора из желтой в оранжево-желтую. Расчет содержания Na2CO3∙10H2O проводят по формулам:








Результаты титрования


V(Na2CO3∙10H2O), мл

V(HCl), мл

10,00

11,33

10,00

11,30

10,00

11,30

10,00

11,31

10,00

11,31

__

⊽(HCl) = 11,31 мл






Добавить документ в свой блог или на сайт


Похожие:



Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
refdt.ru


©refdt.ru 2000-2013
условием копирования является указание активной ссылки
обратиться к администрации
refdt.ru