Домашнее задание №1



Скачать 494.68 Kb.
НазваниеДомашнее задание №1
страница2/2
Дата22.04.2013
Размер494.68 Kb.
ТипДокументы
источник
1   2
1. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Вводная информация.doc
2. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Качественный анализ.doc
3. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Кислотно-основное титрование.doc
4. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Маршрутный лист.doc
5. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть 2.doc
6. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть1.doc
7. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/Задание на РГР.doc
8. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант1).doc
9. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант2).doc
10. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант3).doc
11. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант4).doc
12. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Качественный анализ.doc
13. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Кислотно-основное титрование.doc
14. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-1.doc
15. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-2.doc
16. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n1.doc
17. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n2.doc
18. /3 КУРС 5 С/Рабочий план 5 семестр.doc
19. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/1 ЗДО Домзадания 1сем.doc
20. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/Домзадания.doc
21. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные вопросы.doc
22. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные задачи.doc
23. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/ПРОГРАММА КУРСА.doc
24. /3 КУРС 5 С/механика/механика/задание на курс.проект.doc
Название лабораторной работы
Руководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме
Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Маршрутный лист 200 /200 уч год Фамилия, И. О. Группа
Типовые задачи
Задача № Рассмотрите условия определения иона к + с Na 3 [Co(no 2 ) 6 ]. Какой ион мешает определению иона калия?
Задание на выполнение расчетно-графической работы (ргр)
Вариант Титрование сильной кислоты сильным основанием
Вариант Титрование сильного основания сильной кислотой
Вариант Титрование слабой кислоты сильным основанием
Вариант Титрование слабого основания сильной кислотой
Программа теоретического курса. Тема I
Литература Примеры решения задач Вопросы для самостоятельной подготовки
Вариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).
5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7
Д. И. Менделеева основы материаловедения. Указания к изучению курса
Д. И. Менделеева основы материаловедения
3 курс 5 семестр
Домашнее задание №1
Домашнее задание №1
Электротехник а перечень контрольных вопросов Однофазные и трехфазные электрические цепи
Учебное пособие №34-20 «Сборник контрольных задач по электрическим цепям переменного тока»
Программа курса
Техническое задание на курсовой проект "Химический аппарат колонного типа"

Задание 6

Расчет термодинамических функций в двухкомпонентных системах

1. Какие свойства системы называются экстенсивными? Какие свойства системы называются интенсивными?

2. Напишите общее выражение для парциальной молярной величины от общего свойства раствора L.

3. Что называется молем раствора? Рассчитайте интегральные теплоты растворения спирта в воде при образовании 1 моля раствора различных концентраций (ΔНm):



4. Постройте график зависимости где x – мольная доля.

5. Определите по графику , в растворе указанной концентрации для Вашего задания.

6. На основании данных о давлении паров чистых компонентов и парциальных давлений компонентов над раствором при Т = 303 оК опрелить рациональные активности (Ах) и коэффициенты активности (fx) компонентов при указанной концентрации раствора. За стандартные состояния принять состояние чистого компонента.

7. Определите избыточный химический потенциал для Н2О [(μЕ2О)].

8. Определите изменение химического потенциала при образовании 1 моля раствора.

9. Постройте график зависимости парциального давления воды и спирта от мольной доли. Нанесите на график аналогичные зависимости по закону Рауля.


Таблица

№ вар.

x(C3H7OH)

n(H2O) на 1 моль спирта

ΔНинт,

Дж/моль

Р3Н7ОН) 10-3, Па

Р2О)

10-3, Па

-

0

-

-

0

4,24

I

0,10

9,00

-2678,0

2,20

3,90

II

0,15

5,66

-1394,7

2,28

3,88

III

0,20

4,00

-736,5

2,37

3,87

IV

0,25

3,00

-334,8

2,45

3,86

V

0,30

2,33

-41,7

2,53

3,84

VI

0,40

1,53

251,0

2,67

3,79

VII

0,45

1,22

335,6

2,72

3,75

VIII

0,50

1,00

380,8

2,77

3,70

IX

0,55

0,82

404,7

2,83

3,62

-

0,60

0/66

418,3

2,68

3,51

X

0,65

0,54

389,8

2,95

3,35

XI

0,70

0,43

351,5

3,02

3,12

XII

0,80

0,25

251,0

3,19

2,44

-

0,85

0,18

188,2

3,30

1,98

-

0,90

0,11

57,3

3,52

0,80

-

1,00

-

-

3,80

0,00

Если Вы затрудняетесь выполнить это задание, то обратитесь к литературе [3], с. 170-172, примеры 9, 12, 13.

Задание 7

Равновесие жидкость – пар в бинарных жидких системах

На основании данных о составах жидкой х и паровой y фаз в мольных процентах вещества В, находящегося в равновесии с веществом А, при температуре Т и давлении Р:

1. Постройте диаграмму кипения системы А-В при Р=const (таблица 1).

2. Обозначьте буквами на диаграмме области существования: системы в парообразном состоянии (П), системы в жидком состоянии (Ж) системы в гетерогенном состоянии (Г). Обозначьте точки сосуществования фаз одинакового состава.

3. Определите температуру начала и конца кипения системы D, состав которой равен d мол % вещества В (таблица 2).

4. Определите в мол. % для системы D составы жидкой и паровой фаз, находящихся в равновесии при температуре Т1.

5.Определите отношение числа молей жидкой фазы к числу молей паровой фазы, находящихся в равновесии при Т1 для системы D.

6. Определите среднюю молекулярную массу смеси состава d мол% вещества В.

7. Определите количество молей смеси, содержащихся в 1 кг системы D.

8. На какие составные части можно разделить при ректификации систему D?

9. Определите число молей веществ А и В, содержащихся в 1 кг системы D.

10. Определите число молей вещества А (или В), перешедшего в азеотропную смесь при ректификации 1 кг системы D.

11. Сколько молей чистого компонента можно выделить при ректификации 1 кг системы D?

12. Определите вариантность системы в азеотропной точке.

Таблица 1

№ вар.

Система

Р10-4, Па

Состав,

мол % В


Т оК

№ вар.

Система

Р10-4, Па

Состав,

мол % В


Т оК

x

y

x

y

I, VII

А

С6Н6

В

С2Н5ОН

10,000

0,0

0,0

352,8

II, VIII

А

H2O

В

HNO3

10,133

0,0

0,0

373,0

4,0

15.1

348,8

8,4

0,6

379,5

15,9

35,3

342,5

12,3

1,8

385,0

29,8

40,5

341,2

22,1

6,6

391,5

42,1

43,6

340,8

30,8

16,6

394,6

53,7

46,6

340,8

38,3

38,3

394,9

62,9

50,5

341,4

40,2

60,2

394,0

71,8

54,9

342,0

46,6

75,9

394,0

79,8

60,6

343,3

53,0

89,1

385,0

87,2

67,0

344,8

61,5

92,1

372,0

93,9

79,5

347,4

100,0

100,0

357,0

100,0

100,0

351,1










III, IX

A

CS2

B

(CH3)2CO

10,133

100,0

100,0

329,2

IV, X

A

C6H6

B

(CH3)2O

10,000

0,0

0,0

352,8

98,1

91,7

327,0

4,0

15,1

348,2

95,2

81,5

324,4

15,9

35,3

342,5

86,6

64,9

319,6

29,8

40,5

341,5

81,4

55,7

317,0

42,1

43,6

340,8

70,9

47,2

314,4

53,7

46,6

341,0

62,0

42,6

313,3

62,9

50,5

341,4

55,2

40,2

312,8

71,8

54,9

342,0




46,4

37,3

312,3




79,8

60,8

343,3

34,7

33,9

312,1

87,2

68,3

344,8

21,1

29,5

312,3

93,6

78,7

347,4

12,1

24,0

313,5

100,0

100,0

351,1

3,2

11,4

316,5










0,0

0,0

319,3










V, XI

A

CCl4

B

CH3OH

10,133

0,0

0,0

349,7

VI, XII

A

C3H7OH

B

H2O

10,133

100,0

100,0

373,0

0,4

12,0

345,4

99,0

89,0

368,0

1,7

26,4

339,9

98,0

78,4

365,0

3,0

38,3

335,0

96,0

68,0

363,5

5,1

44,5

332,4

94,0

64,9

362,3

12,4

50,0

330,0

80,0

60,8

361,1

24,8

52,2

329,3

70,0

59,6

360,9

40,1

53,7

328,8

60,0

57,6

360,8

55,0

55,2

328,7

50,0

54,8

360,9

72,5

59,1

329,0

40,0

50,8

361,3

81,3

63,0

329,8

30,0

44,9

362,0

88,3

69,6

331,2

20,0

35,9

363,5

91,8

75,3

332,5

15,0

29,6

364,5

94,8

82,3

333,9

10,0

22,2

365,8

97,9

91,0

335,8

0,0

0,0

370,3

100,0

100,0

337,7











Таблица 2

№ вар.

d мол%, В

Т1 оК

№ вар.

d мол%, В

Т1 оК

I

20,0

345

VII

75,0

344

II

10,0

385

VIII

70,0

380

III

15,0

314

IX

75,0

320

IV

20,0

345

X

80,0

346

V

25,0

335

XI

80,0

332

VI

20,0

365

XII

80,0

363


Если Вы затрудняетесь выполнить это задание, то обратитесь к литературе [ 3 ], с. 206, пример 9.

Задание 8

Равновесие твердых и жидких фаз в двухкомпонентных системах

1. На основании данных о температуре начала кристаллизации двухкомпонентной системы постройте диаграмму фазового состояния (диаграмма плавкости) системы А-В (таблица 1).

2. Начертите кривые охлаждения для систем, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 (таблица 2).

3. Определите число термодинамических степеней свободы систем, обозначенных точками 1-5 при температуре Т оК (таблица 2).

4. При какой температуре начнется и при какой закончится плавление системы содержащей а мол. % компонента В (таблица 3)?

5. Определите состав первых капель расплава (мол. % В), если система, содержащая а мол. % компонента В, нагрета до температуры начала плавления (таблица 3).

6. Рассчитайте молекулярную массу смеси, содержащей в мол. % компонента В (таблица 3).

7. Какой компонент и в каком количестве (кг) выкристаллизуется, если 2 кг расплава, содержащего в мол. % компонента В, охладить от температуры Т1 до температуры Т2 (таблица 3).

8. Какой компонент и в каком количестве (кг) следует добавить к 2 кг системы, содержащей в мол. % компонента В при температуре Т2, чтобы система полностью расплавилась без изменения температуры?

9. Вычислите теплоту плавления вещества А (варианты 1-6) или вещества В (варианты (7-12) (таблица 3).

10. Установите формулу химического соединения.

Таблица 1

№ вар.

Система

Состав

В мол %

Т начала кристалл.,оК

Состав

В мол %

Т начала кристалл.,оК

I,

VII

A – K2SO4

B – MgSO4

0

1349

63,9

1200

10

1308

66,7

1203

20

1236

71,0

1193

30

1123

75,3

1177

40

1019

82,2

1247

50

1103

100,0

1397

II,

VIII

A – SrCl2

B – RbCl

0

1147

55

969

10

1089

65

896

20

1004

70

827

30

906

75

853

40

964

80

879

45

975

90

960

50

978

100

999

III,

IX

A – CaCl2

B – KCl

0

1043

40

1027

5,0

1023

45

1015

10,0

978

55

961

18,5

911

67

873

20,0

828

70

899







25,0

980

90

1021

35,0

1022

100

1049

IV,

X

A – K2CO3

B – Li2CO3

0

1133

50,0

788

9,0

1050

54,5

778

20,0

955

62,0

765

33,0

765

66,6

798

39,5

773

83,5

911

44,2

778

100,0

983

V,

XI

A – TlCl

B – CdCl2

0

702

50,0

699

10,0

656

57,5

697

20,0

604

67,5

673

28,0

572

80,0

754

30,0

589

85,0

777

36,5

645

95,0

823

47,0

694

100,0

841

VI,

XII

A – TlCl

B – MgCl2

0

708

50,0

767

5,0

698

66,7

796

15,0

682

75,0

658

28,0

635

90,0

950

33,3

685

100,0

991

Таблица 2



вар.



точки

Мол % В

Т оК



вар.



точки

Мол % В

Т оК

1

1

0,0

1349

VII

1

10,0

1350

2

20,0

1236

2

30,0

1123

3

40,0

1019

3

66,7

1203

4

66,7

1203

4

75,3

1177

5

80,0

1303

5

100,0

1397

II

1

0

1147

VIII

1

10

1089

2

20

1100

2

50

978

3

30

906

3

70

827

4

50

978

4

85

1000

5

60

1000

5

100

999

III

1

0

1043

IX

1

10

978

2

20

828

2

40

1027

3

40

1027

3

50

1020

4

55

961

4

67

873

5

80

1000

5

100

1049

IV

1

0

1133

X

1

40,0

800

2

20

955

2

50,0

788

3

33

765

3

62,0

765

4

50

788

4

83,5

911

5

70

900

5

100,0

983

V

1

0

702

XI

1

20,0

604

2

10

656

2

40,0

700

3

28

572

3

50,0

699

4

50

699

4

67,5

673

5

80

754

5

100,0

841

VI

1

0,0

708

XII

1

20,0

700

2

28,0

635

2

50,0

767

3

40,0

800

3

66,7

796

4

66,7

796

4

75,0

658

5

90,0

950

5

100,0

991



Таблица 3




вар.

а

в

Т1 оК

Т2 оК



вар.

а

в

Т1 оК

Т2 оК

I

90

20

1400

1100

VII

20

90

1450

1250

II

60

10

1200

950

VIII

10

60

1000

900

III

80

30

1050

950

IX

30

50

1050

900

IV

20

80

1000

800

X

80

20

1100

800

V

80

40

800

600

XI

40

80

850

700

VI

50

90

1000

700

XII

90

50

900

700

Если Вы затрудняетесь выполнить это задание, то обратитесь к литературе [ 3 ], с. 226-232, примеры 4, 6, 8.

Задание 9

Химическое равновесие

1. Выразите в общем виде константы равновесия Кр и Кс реакции А (реакция А, см. задание 2, таблица) через равновесное количество молей вещества D, равное х, если исходные вещества взяты в стехиометрических количествах при общем давлении Р = 1 атм (1 атм = 1,0133105 Па) и температуре Т (см. таблицу). Все вещества, участвующие в химической реакции А, находятся в идеальном газообразном состоянии.

2. Как влияет на равновесный выход продукта D увеличение общего давления системы?

3. Как скажется на равновесном выходе конечного продукта D разбавление реакционной смеси газом, не участвующим в химической реакции при постоянных Р и Т?

4. Запишите выражение для Kf реакции А при Р, Т = const.

5. Рассчитайте стандартное химическое сродство (ΔGoT) для реакции А (реакция А, см. задание 2, таблица) в кДж.

6. Определите Кр реакции А (реакция А, см. задание 2, таблица) при температуре Т (см. таблицу) (Кγ принять равной 1). За стандартное состояние принять гипотетическое состояние газа при Р = f = 1 атм.

7. Вычислите равновесный выход продукта D (x) реакции А (реакция А, см. задание 2, таблица), степень превращения исходных веществ () и глубину протекания реакции (ζ):


Исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.

Реакция А протекает при температуре Т (см. таблицу) и Р = 1 атм.

Таблица

№ вар

Т оК

№ вар

Т оК

№ вар

Т оК

№ вар

Т оК

I

700

IV

600

VII

500

X

800

II

500

V

400

VIII

700

XI

500

III

700

VI

700

IX

600

XII

600


Примечание: для NO2: Ркр = 100 атм, Ткр = 413 оК.

Если Вы затрудняетесь выполнить это задание, то обратитесь к литературе [ 3 ], с. 250, пример 1.

Задание 10

Химическое равновесие

1. Как влияет температура на энергия Гиббса? Запишите температурный коэффициент.

2. Рассчитайте реакции А (реакция А, см. задание 2, таблица) при Т = 298 оК в Дж/К.

3. Рассчитайте ΔGo298 (кДж) реакции А. Стандартное состояние каждого компонента – гипотетическое состояние газа при P = f =1 атм.

4. Определите ΔGo298 (полное химическое сродство, кДж) реакции А. Парциальные исходные давления компонентов реакции РВ, РС, PD, PE и PF приведены в атм. (см. таблицу).

Таблица

№ вар.

PB

PC

PD

PE

PF

I

0,20

0,01

0,01

-

-

II

1,00

0,10

0,10

0,1

-

III

0,40

0,20

0,10

-

-

IV

0,10

0,20

0,10

0,4

-

V

0,08

0,01

2,00

-

-

VI

0,01

0,02

2,00

-

-

VII

0,04

-

4,00

-

-

VIII

0,02

0,03

2,00

-

-

IX

4,00

1,60

1,00

-

-

X

0,10

0,02

3,00

-

-

XI

0,50

-

0,50

0,5

0,5

XII

1,00

2,00

0,20

0,2

0,4


Если Вы затрудняетесь выполнить это задание, то обратитесь к литературе [ 3 ], с. 252, 256, примеры 7, 13.


Задание 11

Химическое равновесие

I. Напишите уравнение зависимости константы равновесия химической реакции от температуры в дифференциальном виде.

II. На основании данных о зависимости ΔНoТ =f(T) получите зависимость lnKp=f(T) реакции А (см. задание 2) в интегральном виде.

III. Определите lnKp при Т=300, 500, 700, 900 К и постройте график зависимости lnKp=f(T).

IV. Определите графически ΔНo700 в кДж реакции А и сравните со значением ΔНo700, полученным в задании 2.

Если Вы затрудняетесь выполнить это задание, то обратитесь к литературе [3 ], с. 257, пример 16.

1   2



Похожие:



Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
refdt.ru


©refdt.ru 2000-2013
условием копирования является указание активной ссылки
обратиться к администрации
refdt.ru