Руководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме



Скачать 52.48 Kb.
НазваниеРуководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме
Дата22.04.2013
Размер52.48 Kb.
ТипРуководство
источник
1. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Вводная информация.doc
2. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Качественный анализ.doc
3. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Кислотно-основное титрование.doc
4. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Маршрутный лист.doc
5. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть 2.doc
6. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть1.doc
7. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/Задание на РГР.doc
8. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант1).doc
9. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант2).doc
10. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант3).doc
11. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант4).doc
12. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Качественный анализ.doc
13. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Кислотно-основное титрование.doc
14. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-1.doc
15. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-2.doc
16. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n1.doc
17. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n2.doc
18. /3 КУРС 5 С/Рабочий план 5 семестр.doc
19. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/1 ЗДО Домзадания 1сем.doc
20. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/Домзадания.doc
21. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные вопросы.doc
22. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные задачи.doc
23. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/ПРОГРАММА КУРСА.doc
24. /3 КУРС 5 С/механика/механика/задание на курс.проект.doc
Название лабораторной работы
Руководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме
Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Маршрутный лист 200 /200 уч год Фамилия, И. О. Группа
Типовые задачи
Задача № Рассмотрите условия определения иона к + с Na 3 [Co(no 2 ) 6 ]. Какой ион мешает определению иона калия?
Задание на выполнение расчетно-графической работы (ргр)
Вариант Титрование сильной кислоты сильным основанием
Вариант Титрование сильного основания сильной кислотой
Вариант Титрование слабой кислоты сильным основанием
Вариант Титрование слабого основания сильной кислотой
Программа теоретического курса. Тема I
Литература Примеры решения задач Вопросы для самостоятельной подготовки
Вариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).
5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7
Д. И. Менделеева основы материаловедения. Указания к изучению курса
Д. И. Менделеева основы материаловедения
3 курс 5 семестр
Домашнее задание №1
Домашнее задание №1
Электротехник а перечень контрольных вопросов Однофазные и трехфазные электрические цепи
Учебное пособие №34-20 «Сборник контрольных задач по электрическим цепям переменного тока»
Программа курса
Техническое задание на курсовой проект "Химический аппарат колонного типа"

Практическое руководство по оформлению

лабораторной работы №1 по теме

«Качественный анализ. Идентификация индивидуальных катионов и солей»


По данной теме студенту предлагается 2 задачи:

  1. Обнаружение катионов в растворе (3 пробирки, содержащие по одному катиону);

  2. Идентификация 2-х солей.


РЕКОМЕНДУЕМЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ


  1. На катионы: NH4 + , K + , Ca 2+ , Ba 2+, Al 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Cu 2+ , Ni 2+ , Pb 2+


Общие реактивы: NaOH, NH3 · H2O (NH4OH), (NH4)2S


NH4 + - в газовой камере с NaOH и фенолфталеиновой бумагой;

реактив Несслера K2[HgI4] + KOH;


K + - микрокристаллоскопическая с Na2Pb[Cu(NO2)6];

Na3[Co(NO2)6] + CH3COOH;


Ca 2+ - микрокристаллоскопическая с H2SO4; (NH4)2C2O4;

окрашивание пламени


Ba 2+ - K2Cr2O7 + CH3COONa;


Zn 2+ - микрокристаллоскопическая с K2[Hg(SCN)4]; K4[Fe(CN)6];


Al 3+ - ализарин; Na2HPO4 + CH3COOH;


Mn 2+ - PbO2 + HNO3; H2O2 + NaOH;


Fe 2+ - K3[Fe(CN)6];


Fe 3+ - NH4SCN; K4[Fe(CN)6];


Ni 2+ - диметилглиоксим;


Co 2+ - NH4SCN + амиловый спирт;


Сu 2+ - K4[Fe(CN)6]; Fe – металлич.;


Pb 2+ - KI; K2CrO4 (K2Cr2O7).

  1. На анионы: Cl - , NO3 - , SO4 2- , CO3 2- , PO4 3- .


Общие реактивы: AgNO3 и BaCl2


Cl - - AgNO3 + HNO3;


NO3 - - дифениламин (раствор в конц. H2SO4);


SO4 2- - BaCl2 +HCl;


CO3 2- - в двурогой пробирке с HCl и Ba(OH)2;


PO4 3- - (NH4)2MoO4 + HNO3.


Все рекомендуемые общие и частные реакции должны быть записаны в таблицу (пример 1).


Пример 1


Качественные реакции на катионы


Опреде-ляемый ион

Реактив

Уравнение реакции

Условия проведе-ния реакции

Аналитический эффект и свойства анал. формы

Fe 3+

NaOH

FeCl3 + 3 NaOH →

Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl

(pH ≥3)

Бурый осадок, растворяется в кислотах:

Fe(OH)3 + 3 HCl

→FeCl3 + 3 H2O

NH4OH

FeCl3 + 3 NH4OH →

Fe(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl

Отсутствие комплексу-ющих ве-ществ

Бурый осадок,

растворяется в кислотах:

Fe(OH)3 + 3 HCl

→FeCl3 + 3 H2O

NH4SCN

FeCl3 + 3 NH4SCN →

Fe(SCN)Cl2 + NH4Cl

Кислая среда

рН ~ 1

Интенсивное

темно-красное окрашивание

за счет образо-вания

Fe(SCN)n(3-n)+


Аналогично заполняются все колонки таблицы для каждого изучаемого иона.


ОБНАРУЖЕНИЕ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ КАТИОНОВ

NH4 + , K + , Ca 2+ , Ba 2+, Al 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Cu 2+ ,

Ni 2+ , Pb 2+


Обнаружение катионов необходимо начинать с предварительных испытаний:

  1. Окраска раствора. (Делается вывод о присутствии катионов, образующих окрашенные соли).

  2. Обнаружение ионов аммония из отдельной пробы.

  3. Обнаружение ионов Fe 2+ и Fe 3+ из отдельных проб.

  4. Определение группы катионов.

  5. Обнаружение из отдельных проб.

Отчет о выполнении практической работы должен отражать каждую операцию, выполняемую в ходе проведения анализа. Форма записи отчета показана на примере 2.

Пример 2

Задача № 1. Обнаружение индивидуальных катионов


Операция

Реактив, условия проведения реакции

Наблюдаемый эффект

Вывод

Пробирка № 1. Раствор бесцветный, значит отсутствуют ионы Fe 3+ , Co 2+ , Cu 2+ , Ni 2+

Определение NH4 + -ионов

Избыток NaOH, влажная фенолфталеи-новая бумага (в газовой камере при нагревании)

Не наблюдается покраснения фенолфталеи-новой бумаги

NH4 + -ионы отсутствуют

Определение группы катионов

Избыток NaOH по каплям

Осадок не образуется

Отсутствуют катионы, образующие малорастворимые гидроксиды

Определение ионов К +

Na3[Co(NO2)6] + CH3COOH

Осадок не образуется

К + -ионы отсутствуют.Возможно присутствие Ca 2+ или Ba 2+

Обнаружение

Ca 2+ , Ba 2+

(NH4)2 C2O4

Выпадает белый мелкокристал-лический осадок

Присутствуют ионы

Ca 2+ или Ba 2+

Определение Ca 2+

H2SO4 (микро-кристаллоскопи-ческая реакция)

Образуются игольчатые кристаллы

CaSO4 · 2 H2O

Присутствуют ионы

Ca 2+

Вывод: в пробирке № 1 находятся ионы Ca 2+ .


ИДЕНТИФИКАЦИЯ СОЛИ


Исследуемые соли могут быть образованы катионами NH4 + , K + ,

Ca 2+ , Ba 2+, Al 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Cu 2+ , Ni 2+ , Pb 2+

и анионами Cl - , NO3 - , SO4 2- , CO3 2- , PO4 3- .


СХЕМА ИДЕНТИФИКАЦИИ СОЛИ


Предварительные испытания:

  1. Внешний вид (цвет).

  2. Действие разбавленной HCl на сухое вещество (определение CO3 2- - ионов).

  3. Растворение вещества в воде (при комнатной температуре и при нагревании).

  4. Выбор растворителя: CH3COOH, 2 М HCl (при комнатной температуре и при нагревании).


Ход анализа:

  1. Обнаружение ионов NH4 + , Fe 2+ , Fe 3+ из отдельных проб.

  2. Определение группы катионов действием NaOH, NH4OH (в недостатке и избытке), H2SO4.

  3. Обнаружение катионов из отдельных проб.

  4. Обнаружение анионов из отдельных проб.


Оформление работы проводится в соответствии с примером 2.




Добавить документ в свой блог или на сайт


Похожие:



Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
refdt.ru


©refdt.ru 2000-2013
условием копирования является указание активной ссылки
обратиться к администрации
refdt.ru