Вариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).



Скачать 113.01 Kb.
НазваниеВариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).
Дата22.04.2013
Размер113.01 Kb.
ТипДокументы
источник
1. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Вводная информация.doc
2. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Качественный анализ.doc
3. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Кислотно-основное титрование.doc
4. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Маршрутный лист.doc
5. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть 2.doc
6. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть1.doc
7. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/Задание на РГР.doc
8. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант1).doc
9. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант2).doc
10. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант3).doc
11. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант4).doc
12. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Качественный анализ.doc
13. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Кислотно-основное титрование.doc
14. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-1.doc
15. /3 КУРС 5 С/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-2.doc
16. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n1.doc
17. /3 КУРС 5 С/Материаловедение/Материаловедение/n2.doc
18. /3 КУРС 5 С/Рабочий план 5 семестр.doc
19. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/1 ЗДО Домзадания 1сем.doc
20. /3 КУРС 5 С/Физическая химия 5сем2005/Домзадания.doc
21. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные вопросы.doc
22. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/Контрольные задачи.doc
23. /3 КУРС 5 С/Электротехника/Электротехника/ПРОГРАММА КУРСА.doc
24. /3 КУРС 5 С/механика/механика/задание на курс.проект.doc
Название лабораторной работы
Руководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме
Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Маршрутный лист 200 /200 уч год Фамилия, И. О. Группа
Типовые задачи
Задача № Рассмотрите условия определения иона к + с Na 3 [Co(no 2 ) 6 ]. Какой ион мешает определению иона калия?
Задание на выполнение расчетно-графической работы (ргр)
Вариант Титрование сильной кислоты сильным основанием
Вариант Титрование сильного основания сильной кислотой
Вариант Титрование слабой кислоты сильным основанием
Вариант Титрование слабого основания сильной кислотой
Программа теоретического курса. Тема I
Литература Примеры решения задач Вопросы для самостоятельной подготовки
Вариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).
5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7
Д. И. Менделеева основы материаловедения. Указания к изучению курса
Д. И. Менделеева основы материаловедения
3 курс 5 семестр
Домашнее задание №1
Домашнее задание №1
Электротехник а перечень контрольных вопросов Однофазные и трехфазные электрические цепи
Учебное пособие №34-20 «Сборник контрольных задач по электрическим цепям переменного тока»
Программа курса
Техническое задание на курсовой проект "Химический аппарат колонного типа"



ВАРИАНТ 1


  1. Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры.

  2. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Pb2+ в 0,01 М растворе комплекса [Pb(N(CH2COO)3)]-, ([Pb(N(CH2COO)3)]- = 1011,4).

  4. Вычислить растворимость AgBr в 0,1 М растворе NH3  H2O (ПРAgBr = 5х10-13, К1 = 3х103; К2 = 7х103; [Ag(NH3)2]- = 2,1х107).



ВАРИАНТ 2


  1. Влияние рН на протекание реакций с органическими аналитическими реагентами (приведите примеры).

  2. Предложите схему разделения и определения катионов в смеси: Ba2+ + Zn2+ + Ni2+. (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте рН водного раствора пиридина С5Н5N с концентрацией 0,2 моль/л. Напишите реакцию взаимодействия пиридина с водой. (Кb С5Н5N = 1,5 х 10-9).

  4. В кислой среде Fe3+ образует с салициловой кислотой комплекс состава [FeSal]2+. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Fe3+ в 0,001 М растворе этого комплекса ( [FeSal]2+ = 1015,35).



ВАРИАНТ 3


  1. Применение органических аналитических реагентов в качественных реакциях осаждения (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно доказать присутствие ионов SO42- в смеси: Cl- + PO43- + SO42-? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Используя упрощённое выражение Дебая-Хюккеля, рассчитайте коэффициенты активности каждого иона в 10-4 М растворе K2SO4.

  4. Вычислить растворимость AlPO4 в 0,1 М растворе HCl. ПРAlPO4 = 10-19; Ка1 Н3PO4 = 10-2; Ка2 Н3PO4 = 10-7; Ка3 Н3PO4 = 10-12.



ВАРИАНТ 4


  1. Особенности строения молекулы органического аналитического реагента: функционально-аналитическая и аналитико-активная группировки (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно доказать, что данное вещество является BaCO3? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте соотношение между компонентами в ацетатном буферном растворе, если рН буферного раствора равно 5. (рКа СН3СОOН = 4,75).

  4. Сколько процентов BaSO4 будет потеряно при промывании его:

а) 500 мл дистиллированной воды (при условии полного насыщения);

б) 500 мл 0,02 М Na2SO4, если масса осадка 0,3000 г? (ПРBaSO4 = 1х10-10, М BaSO4 = 233,4).


ВАРИАНТ 5


  1. Основные преимущества органических аналитических реагентов по сравнению с неорганическими. Какой реагент предпочтительней использовать для обнаружения ионов Ni2+: NH3H2O или диметилглиоксим и почему? (Уравнения реакций).

  2. Предложите схему разделения и определения анионов смеси: Cl- + CO32- + SO42-. (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,1 М СН3СООК и 0,2 М СН3СООН. (Ка СН3СОOН = 1,8 х 10-5).

  4. Сколько грамм PbSO4 будет потеряно при промывании 0,5050 г осадка:

а) 300 мл Н2О; б) 300 мл 0,1 М Na2SO4, ПРPbSO4 = 1,6 х 10-8. Считать, что при промывании промывная жидкость насыщается на 50 %.


ВАРИАНТ 6


  1. Использование реакций маскирования в качественном анализе (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно отличить ВаСО3 от PbCO3? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. К 15 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты прибавили 15 мл 0,015 М раствора формиата калия. Рассчитайте рН полученного раствора. (Ка НСОOН = 1,8 х 10-4).

  4. Вычислить растворимость AgBr в 0,1 М растворе NH3  H2O (ПРAgBr =5х10-13, К1 = 3 х 103; К2 = 7 х 103;  [Ag(NH3)2]- = 2,1 х 107).



ВАРИАНТ 7


  1. Использование реакций комплексообразования в качественном анализе (приведите примеры).

  2. Предложите схему анализа смеси катионов: Ni2+ + Fe3+ + Mn2+. (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,15 М NH4NO3 и 0,3 М NH4OH. (Кb NН4 = 1,75 х 10-5).

  4. Рассчитать растворимость ZnS в 0,1 М растворе HСl. (ПР ZnS = 1,6 х 10-24, Ка1 H2S = 10-7; Ка2 H2S = 10-15).



ВАРИАНТ 8





  1. Понятие активности, коэффициента активности, ионной силы раствора. Связь между ними.

  2. При помощи каких реакций можно доказать присутствие ионов Ni2+ в смеси: Al3+ + Mn2+ + Ni2+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. В кислой среде Cu2+ образует с салициловой кислотой комплекс состава [CuSal]+. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Cu2+ в 0,01 М растворе этого комплекса. ( [CuSal]+ = 1012).

  4. Рассчитать растворимость СаСO3 в 0,01 М растворе СH3CООН. ПРСаСO3 = 10-19; Ка СН3СОOН = 1,7х10-5; Ка1 Н2СO3 = 4х10-7; Ка2 Н2СO3 = 4,8 х 10-11



ВАРИАНТ 9





  1. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная. Связь между ними.

  2. При помощи каких реакций можно отделить ионы Al3+ от смеси: Al3+ + Cu2+ + Zn2+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. К 50 мл 0,1 М раствора Na2CO3 добавили 25 мл 0,2 М раствора HCl. Рассчитайте рН полученного раствора. (Ка1 Н2СO3 = 4,5 х 10-7; Ка2 Н2СO3 = 4,8 х 10-11).

  4. Сколько процентов BaSO4 будет потеряно при промывании его:

а) 500 мл дистиллированной воды (при условии полного насыщения);

б) 500 мл 0,02 М Na2SO4, если масса осадка 0,3000 г? (ПРBaSO4 = 1х10-10, М BaSO4 = 233,4).

ВАРИАНТ 10





  1. Приведите примеры взаимодействия некоторых катионов с оксихинолином, объясните условия протекания реакций.

  2. При помощи каких реакций можно отделить и определить ионы Ва2+ из смеси: Al3+ + Ва2+ + Fe3+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. К 20 мл 0,1 М раствора Na2HPO4 добавлено 10 мл 0,2 М раствора HСl. Рассчитайте рН полученного раствора. (Ка1 Н3PO4 = 7,1 х 10-3; Ка2 Н3PO4 = 6,2 х 10-8; Ка3 Н3PO4 = 5,0 х 10-13).

  4. Рассчитать растворимость ZnS в 0,1 М растворе HСl. (ПР ZnS = 1,6 х 10-24, Ка1 H2S = 10-7; Ка2 H2S = 10-15).



ВАРИАНТ 11





  1. Групповые, селективные и специфические реагенты и реакции в качественном анализе (приведите примеры).

  2. Разделите с помощью общих реагентов смесь катионов: Al3+ + Cr3+ + Zn2+, используя свойство амфотерности катионов.

  3. В кислой среде Fe3+ образует с салициловой кислотой комплекс состава [FeSal]2+. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Fe3+ в 0,001 М растворе этого комплекса ( [FeSal]2+ = 1015,35).

  4. Сколько грамм MgNH4PO4 перейдёт в раствор при промывании осадка:

а) 100 мл Н2О; б) 200 мл 0,1 М раствора аммиака ( = 1 г/см3, ПР MgNH4PO4 = 10-13).


ВАРИАНТ 12


  1. Способы повышения избирательности аналитических химических реакций (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно доказать присутствие ионов Со2+ в смеси: Fe3+ + Са2+ + Со2+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. К раствору, содержащему 0,02 М Na2C2O4 и 0,02 М NaCl, добавляют постепенно раствор AgNO3. Какое соединение будет выпадать в осадок первым? (ПР Ag2C2O4 = 3,5 х 10-11; ПР AgCl = 1,8 х 10-10).

  4. В кислой среде Cu2+ образует с салициловой кислотой комплекс состава [CuSal]+. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Cu2+ в 0,01 М растворе этого комплекса. ( [CuSal]+ = 1012).


ВАРИАНТ 13


  1. Аналитические химические реакции и требования к ним. Основные аналитические признаки (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно доказать, что данное вещество является MnSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте [H+] в 2,0 х 10-4 М водном растворе гидрохлорида анилина С6Н5СН2НСl. Кb С6Н5СН2 = 4 x 10-10.

  4. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Pb2+ в 0,01 М растворе комплекса [Pb(N(CH2COO)3)]-, ([Pb(N(CH2COO)3)]- = 1011,4).


ВАРИАНТ 14


  1. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Ка , Кb и расчёт рН растворов слабых кислот.

  2. При помощи каких реакций можно разделить смесь катионов: Al3+ + Zn2+ + Fe3+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Какая соль более растворима в воде: AgCl или Ag2C2O4 и во сколько раз?

(ПРAgCl = 1,8 х 10-10; ПРAg2C2O4 = 1,1 х 10-12).

  1. К 20 мл 0,1 М раствора Na2HPO4 добавлено 10 мл 0,2 М раствора HCl.

Рассчитайте рН полученного раствора.

Ка1 Н3PO4 = 7,1 х 10-3; Ка2 Н3PO4 = 6,2 х 10-8; Ка3 Н3PO4 = 5,0 х 10-13.


ВАРИАНТ 15


  1. Влияние условий проведения аналитических химических реакций на их протекание на примере реакций обнаружения ионов К+.

  2. Предложите схему анализа смеси анионов: Cl- + PO43- + NO3-. (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Cu2+ в 0,02 М растворе комплекса [CuN(CH2COO)3)]-, ([CuN(CH2COO)3)]- = 1012,7).

  4. Вычислить растворимость AlPO4 в 0,1 М растворе HCl. ПРAlPO4 = 10-19; Ка1 Н3PO4 = 10-2; Ка2 Н3PO4 = 10-7; Ка3 Н3PO4 = 10-12.



ВАРИАНТ 16


  1. Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры.




  1. Предложите схему анализа смеси анионов: Cl- + PO43- + NO3-. (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  2. Какая соль более растворима в воде: AgCl или Ag2C2O4 и во сколько раз?

(ПРAgCl = 1,8 х 10-10; ПРAg2C2O4 = 1,1 х 10-12).

  1. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Pb2+ в 0,01 М растворе комплекса [Pb(N(CH2COO)3)]-, ([Pb(N(CH2COO)3)]- = 1011,4).


ВАРИАНТ 17


  1. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Ка , Кb и расчёт рН растворов слабых кислот.

  2. При помощи каких реакций можно доказать присутствие ионов Со2+ в смеси: Fe3+ + Са2+ + Со2+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. В кислой среде Cu2+ образует с салициловой кислотой комплекс состава [CuSal]+. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Cu2+ в 0,01 М растворе этого комплекса. ( [CuSal]+ = 1012).

  4. Вычислить растворимость AlPO4 в 0,1 М растворе HCl. ПРAlPO4 = 10-19; Ка1 Н3PO4 = 10-2; Ка2 Н3PO4 = 10-7; Ка3 Н3PO4 = 10-12

ВАРИАНТ 18


  1. Влияние рН на протекание реакций с органическими аналитическими реагентами (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно доказать присутствие ионов Ni2+ в смеси: Al3+ + Mn2+ + Ni2+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. К 50 мл 0,1 М раствора Na2CO3 добавили 25 мл 0,2 М раствора HCl. Рассчитайте рН полученного раствора. (Ка1 Н2СO3 = 4,5 х 10-7; Ка2 Н2СO3 = 4,8 х 10-11).

  4. Сколько грамм MgNH4PO4 перейдёт в раствор при промывании осадка:

а) 100 мл Н2О; б) 200 мл 0,1 М раствора аммиака ( = 1 г/см3, ПР MgNH4PO4 = 10-13)


ВАРИАНТ 19


  1. Приведите примеры взаимодействия некоторых катионов с оксихинолином, объясните условия протекания реакций.

  2. При помощи каких реакций можно отделить и определить ионы Ва2+ из смеси: Al3+ + Ва2+ + Fe3+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,15 М NH4NO3 и 0,3 М NH4OH. (Кb NН4 = 1,75 х 10-5).

  4. Рассчитать растворимость ZnS в 0,1 М растворе HСl. (ПР ZnS = 1,6 х 10-24, Ка1 H2S = 10-7; Ка2 H2S = 10-15).

ВАРИАНТ 20


  1. Способы повышения избирательности аналитических химических реакций (приведите примеры).

  2. При помощи каких реакций можно доказать присутствие ионов Со2+ в смеси: Fe3+ + Са2+ + Со2+? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).

  3. Рассчитайте [H+] в 2,0 х 10-4 М водном растворе гидрохлорида анилина С6Н5СН2НСl. Кb С6Н5СН2 = 4 x 10-10.

  4. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Pb2+ в 0,01 М растворе комплекса [Pb(N(CH2COO)3)]-, ([Pb(N(CH2COO)3)]- = 1011,4).

Добавить документ в свой блог или на сайт


Похожие:



Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
refdt.ru


©refdt.ru 2000-2013
условием копирования является указание активной ссылки
обратиться к администрации
refdt.ru