5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7



Скачать 323.53 Kb.
Название5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7
страница1/4
Дата01.01.2014
Размер323.53 Kb.
ТипДокументы
источник
  1   2   3   4
1. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Вводная информация.doc
2. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Качественный анализ.doc
3. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Кислотно-основное титрование.doc
4. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Лаборатория/Маршрутный лист.doc
5. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть 2.doc
6. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Примеры решения задач/Часть1.doc
7. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/Задание на РГР.doc
8. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант1).doc
9. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант2).doc
10. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант3).doc
11. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Расчетно-графическая работа/РГР(вариант4).doc
12. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Качественный анализ.doc
13. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Аналитическая химия/Теоретическое содержание/Кислотно-основное титрование.doc
14. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-1.doc
15. /3курс5семестр/Аналитическая химия/Хим мет Часть1/Контрольные работы/КОНТР-2.doc
16. /3курс5семестр/КвантоваяХимия/Lectures 2013.pdf
17. /3курс5семестр/КвантоваяХимия/zachet_2013.pdf
18. /3курс5семестр/КвантоваяХимия/zachet__2013.doc
19. /3курс5семестр/Материаловедение и защита от коррозии/n1.doc
20. /3курс5семестр/Материаловедение и защита от коррозии/n2.doc
21. /3курс5семестр/Основы экономики и управления производством/РП БАК 280700 ОЭ и УП_Вдовенко 17.05.2012 Ред .doc
22. /3курс5семестр/Проектирование деталей машин и аппаратов, проект/Задание по проекту.docx
23. /3курс5семестр/Проектирование деталей машин и аппаратов, проект/Общие требования.doc
24. /3курс5семестр/Проектирование деталей машин и аппаратов, проект/Оформление.doc
25. /3курс5семестр/Рабочий план 5 семестр.doc
26. /3курс5семестр/Физическая химия 5сем2005/1 ЗДО Домзадания 1сем.doc
27. /3курс5семестр/Физическая химия 5сем2005/Домзадания.doc
28. /3курс5семестр/Электротехника/Электротехника/Контрольные вопросы.doc
29. /3курс5семестр/Электротехника/Электротехника/Контрольные задачи.doc
30. /3курс5семестр/Электротехника/Электротехника/ПРОГРАММА КУРСА.doc
Название лабораторной работы
Руководство по оформлению лабораторной работы №1 по теме
Руководство по оформлению Лабораторной работы №2 по теме
Маршрутный лист 200 /200 уч год Фамилия, И. О. Группа
Типовые задачи
Задача № Рассмотрите условия определения иона к + с Na 3 [Co(no 2 ) 6 ]. Какой ион мешает определению иона калия?
Задание на выполнение расчетно-графической работы (ргр)
Вариант Титрование сильной кислоты сильным основанием
Вариант Титрование сильного основания сильной кислотой
Вариант Титрование слабой кислоты сильным основанием
Вариант Титрование слабого основания сильной кислотой
Программа теоретического курса. Тема I
Литература Примеры решения задач Вопросы для самостоятельной подготовки
Вариант 1 Требования к аналитической химической реакции. Привести примеры. С помощью каких реакций можно отличить BaCO3 от CaSO4? (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции).
5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора hcl (тhcl), если на титрование vnа2В4О7
Что такое волновая функция? Требования к волновой функции. Запишите условие стационарности энергии системы
Д. И. Менделеева основы материаловедения. Указания к изучению курса
Д. И. Менделеева основы материаловедения
Утверждаю Ректор рхту им. Д. И. Менделеева В. А. Колесников
Шифр корпуса
Учебное пособие для вузов. М.: Альянс, 2005. 392 с
Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева
3 курс 5 семестр
Домашнее задание №1
Домашнее задание №1
Электротехник а перечень контрольных вопросов Однофазные и трехфазные электрические цепи
Учебное пособие №34-20 «Сборник контрольных задач по электрическим цепям переменного тока»
Программа курса

ВАРИАНТ 1

1. Титрованию какой кислоты соответствует кривая титрования на рисунке ?




1) СH3СOОН K = 1,75 x 10-5

2) H2CO3 K1 = 4,47 x 10-7; K2 = 4,8 x 10-11;

3) H2SO4

4) H3BO3 K1 = 5,8 x 10-10 ;

5) H2C4H4O4 K1 = 6,5 x 10-5; K2 = 3,3 x 10-6


2. Какие факторы влияют на интервал рН изменения окраски двухцветных кислотно-основных индикаторов ?

1) соотношение концентраций основной (JndB) и кислотной формы (JndА) индикатора;

2) , константа диссоциации индикатора;

3) , константа диссоциации индикатора;

4) константа диссоциации индикатора.


3. Какие основные факторы влияют на величину скачка титрования раствора сильной кислоты сильным основанием ?

1) концентрации реагирующих веществ, температура; 2) температура; ионная сила раствора; 3) Кw воды, разбавление раствора.

4. С каким индикатором следует титровать H3PO4 1 = 7,5 х 10–3 ; К2 = 6,2 х 10–8 ; К3 = 4,8 х 10–13 ) до NаН2РО4 ? Ответ подтвердите расчетами.

1) фенолфталеин, рТ = 9; 2) лакмус, рТ = 7; 3) метиловый оранжевый, рТ = 4;

4) тимолфталеин, рТ = 10; 5) с любым из указанных индикаторов.


5. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора HCl (ТHCl), если на титрование VNа2В4О710 Н2О мл раствора тетрабората натрия израсходовано VHCl мл раствора HCl с концентрацией С(1/2 Nа2В4О7 10 Н2О) ?

1) 2)

3) 4)


6. Какое вещество или смесь находится в растворе, если при титровании его стандартным раствором HCl VHCl (по фенолфталеину) < VHCl (по метиловому оранжевому) ? (Титрование последовательное).

1) Na2CO3 ; 2) Na2CO3 + NaHCO3 ; 3) NaHCO3 ; 4) NaOH ; 5) NaOH + Na2CO3

7. Какую навеску технической соды, содержащей 90% Na2CO3, нужно взять, чтобы на её титрование с индикатором метиловым оранжевым расходовалось 10,00 мл раствора HCl с С(HCl)=0,1000 моль/л ? М(Na2CO3)=106. Расчеты и реакцию титрования привести.

1) 0,5889 г.; 2) 0,0589 г.; 3) 0,1176 г.; 4) 5,8889 г.; 5) 1,1760 г.

8. К 40 мл 0,5 М раствора NH4NO3 добавили 25 мл 0,4 М раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора (КNH4OH = 1,81 х 10-5). Расчеты и реакцию привести.


ВАРИАНТ 2

.1. Какая кривая соответствует титрованию 0,1 н раствора NH3 0,1 н раствором HCl ?

2

2. По какой из представленных формул рассчитывают [H+] в точке эквивалентности при титровании раствора HCl раствором NаOH ?


1) [H+] = С (HCl) ; 2) [H+] =  10-14 ; 3) [H+] = С (NаOH);

4) [H+] = 10-14/ С (HCl) ; 5) [H+] = 10-14/ С (NаOH)


3. Какие факторы влияют на характер кривой кислотно-основного титрования (величина скачка, положение точки эквивалентности) ?

  1. концентрация реагирующих веществ, константы диссоциации кислоты (основания), температура;

  2. концентрация реагирующих веществ, ионная сила раствора;

  3. концентрация титранта, температура.


4. Титруют смесь NаOH и Nа2СO3 раствором HCl с индикатором метиловым оранжевым. Какие компоненты смеси при этом будут оттитровываться ?

1) NаOH + Nа2СO3; 2) NаOH; 3) Nа2СO3


5. Какой индикатор следует применять при определении NH4Cl формальдегидным способом ? Расчеты привести.

1) метиловый красный, рТ = 5; 2) лакмус, рТ = 7; 3) фенолфталеин, рТ = 9;

4) метиловый оранжевый, рТ = 4; 5) любой из указанных индикаторов.


6. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора HCl по определяемому веществу - NаOH (Т HCl / NаOH), если известна С (HCl) ?

  1. 1) С (HCl) М (HCl); 2) С (HCl) / 1000; 3) С (HCl) / М (HCl);

  2. 4) С (HCl) М (NаOH) / 1000; 5) С (HCl) М (HCl) / 1000.



7. В мерной колбе ёмкостью 100 мл растворена навеска 3,8138 г. тетрабората натрия Nа2В4O7 Н2О. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 20,00 мл раствора HCl с

С (HCl) = 0,1000 моль/л. Вычислить величину молярной массы эквивалента тетрабората натрия. Расчеты привести и химическую реакцию титрования.

1) 381,4; 2) 38,14; 3) 190,7; 4) 19,07; 5) 1907.


8. Для идентификации катиона в карбонате, не содержащем примесей, 0,1400 г. пробы растворили в 50,00 мл раствора HCl (С (HCl) = 0,1140 моль/л) и прокипятили для удаления СО2. На титрование остатка HCl затрачено 24,20 мл раствора NаOH (С (NаOH) = 0,09800 моль/л). Карбонат какого металла анализировали? Привести все химические реакции и решение.


ВАРИАНТ 3

1. Какая кривая соответствует процессу титрования H3PO4 раствором NaOH ?

1 = 7,5 х 10–3 ; К2 = 6,2 х 10–8 ; К3 = 1,8 х 10–13 )


1






2. Какое вещество или смесь находится в рвстворе, если при последовательном титровании его стандартным раствором HCl VHCl (по фенолфталеину) > VHCl (по метиловому оранжевому) ?

1) Na2CO3 ; 2) Na2CO3 + NaHCO3 ; 3) NaHCO3 ; 4) NaOH; 5) NaOH + Na2CO3 .

3. Какое практическое значение имеют буферные растворы?

  1. увеличивают (или уменьшают) значение рН раствора;

  2. изменяют направление химической реакции;

  3. поддерживают постоянное значение рН расвора.

4. Какие факторы наиболее существенны при выборе кислотно-основных индикаторов?

  1. интервал перехода окраски индикатора, рТ индикатора, температура;

  2. показатель титрования (рТ), ионная сила раствора, величина скачка титрования;

  3. интервал перехода окраски индикатора, рТ, величина скачка титрования;

  4. показатель титрования рТ, рН в Т.Э. титруемого раствора, разбавление раствора в прoцессе титрования.

5. По какой формуле рассчитывают титр раствора кислоты (H2SO4) по молярной концентрации эквивалента первичного стандарта Na2B4O7∙10H2O.

1)

2)

3)

4)

5)


6. По какой формуле рассчитывают содержание СаСО3 при его определении методом обратного титрования ?

1) n (1/2CaCO3) = n (NaOH); 2) n (1/2CaCO3) = n (HCl); 3) n (1/2CaCO3) = n (NaOH) + n (HCl); 4) n (1/2CaCO3) = n (HCl) – (NaOH); 5) n (1/2CaCO3) = n (NaOH) – n (HCl).


7. На титрование с индикатором метиловым оранжевым образца технической кальцинированной соды массой 0,0589 г. израсходовано 10,00 мл раствора HCl с С (НCl) = 0,1000 моль/л. Вычислить процентное содержание Na2CO3 в образце. М (Na2CO3) = 106. Привести расчеты и уравнения реакций.

1) 100% ; 2) 90% ; 3) 80% ; 4) 70% ; 5) 60% ; .

8. К 40 мл 0,5 М раствора HCOONa прилили 50 мл 0,2 М раствора HCl.

Рассчитать рН полученного раствора. (КHCOOH = 1,8 х 10–4). Расчеты привести.


ВАРИАНТ 4

1. На каком рисунке изображена кривая титрования Na2CO3?


pH


14

14

1

3




2

4



7





V1=V2

V2>V2





0

0


VHCl

0

0

2. Какая из солей может быть оттитрована способом прямого титрования ?

1) Na3PO4; 2) CaCO3; 3) (NH4)2SO4; 4) K2SO4; 5) CH3COONa


3. Какие основные факторы влияют на величину скачка титрования слабого основания раствором HCl?

1) Константа диссоциации титруемого основания (КВ), концентрации реагирующих веществ;

2) КВ, температура; 3) КВ, ионная сила раствора


4. Какой состав раствора в точке эквивалентности при титровании раствора Н3PO4 раствором NaOН с индикатором фенолфталеином (рТ = 9) ?

1) NaН2PO4; 2) NaН2PO4 + Na2НPO4; 3) Na2НPO4; 4) Na2НPO4 + Na3PO4; 5) Na3PO4


5. Какой индикатор следует использовать при титровании раствора HCl раствором NaOН в присутствии NH4Cl ? Ответ подтвердить расчетами.

1) лакмус, рТ = 7; 2) фенолфталеин, рТ = 9;

3) тимолфталеин, рТ = 10; 4) метиловый красный, рТ =5


6. По какой формуле рассчитывают титр стандартного раствора кислоты (HCl) по титру первичного стандарта вещества (Na2В4O7 · 10Н2O) ?

1) ТNа2В4О7 ·10 Н2О · VNа2В4О7 ·10 Н2О · М (HCl) 4) ТNа2В4О7 · 10 Н2О · VHCl · М (1/2 Nа2В4О7 10 Н2О)





М (1/2 Nа2В4О7 10 Н2О) VNа2В4О7 ·10 Н2О · М (HCl)


2) ТNа2В4О7 ·10 Н2О · VNа2В4О7 ·10 Н2О · М(HCl) 5) ТNа2В4О7 ·10 Н2О · VHCl · М(HCl)


VHCl VNа2В4О7 ·10 Н2О


3) ТNа2В4О7 · 10 Н2О VNа2В4О7 ·10 Н2О М (HCl)





М (1/2 Nа2В4О7 10 Н2О) VHCl


7. На титрование 10,00 мл раствора NaOН расходуется 10,00 мл раствора Н2SO4 с титром ТН2SО4= 0,004900 г/мл. Вычислить Т(NaOН); М(Н2SO4) = 98; М(NaOН) = 40. Уравнение реакции и расчеты привести.

1) 0,4000; 2) 0,04000; 3) 0,004000; 4) 0,0004000; 5) 4,0000

8. К 35 мл 0,6 М раствора КН2PO4 добавили 65 мл 0,05 М раствора Na2НPO4. Рассчитать рН полученного раствора Н3PO4 (K1 = 7,1 x 10-3; K2 = 6,2 x 10-8; K3 = 5,0 x 10-13)


ВАРИАНТ 5

1.Какая кривая на рисунках соответствует титрованию смеси Na2CO3 + NaОH с индикатором фенолфталеином (V1 мл HCl) и метиловым оранжевым (V2 мл HCl) последовательно ?




7




2. По какой из формул рассчитывают [H+] до точки эквивалентности при титровании раствора HCl раствором NаOH ?

1) [H+] = С(HCl); 2) [H+] = √10-14 ; 3) [H+] = С(NаOH);

4) 5)

3. Какие основные факторы или фактор влияют на интервал рН изменения окраски индикатора ?

1) концентрация индикатора, температура раствора; 2) ионная сила раствора и природа растворителя; 3) температура раствора и природа растворителя; 4) константа диссоциации индикатора


4. На титрование раствора, полученного из 0,1907 г. «х.ч.» тетрабората натрия (Na2В4O7 · 10Н2O), расходуется 10,00 мл раствора HCl. Вычислить титр Т(HCl). М(HCl)= 36,46; М(Na2В4O7 · 10Н2O)= 381,37. Уравнение реакции и расчеты привести.

1) 0,003646; 2) 0,03646; 3) 0,001823; 4) 0,3646; 5) 0,01823


5. Какой индикатор следует использовать при титровании 0,1н раствора Na2В4O7 · 10Н2O 0,1н раствором HCl ? (K1 H3BO3 = 5,8 x 10-10). Ответ пояснить расчетами.

1) метиловый оранжевый, рТ = 4; 2) метиловый красный, рТ = 5; 3) фенолфталеин, рТ = 9; 4) пригодны все перечисленные индикаторы; 5) метиловый красный и фенолфталеин


6. Титруют раствор H3РO4 раствором NaОН с индикатором метиловым оранжевым (рТ =4). Какой состав раствора в точке эквивалентности ?

1) слабая кислота; 2) слабое основание; 3) буферная смесь; 4) сильное основание; 5)амфолит


7. По какой формуле рассчитывают содержание NH4+ -ионов при определении солей аммония способом обратного титрования ?

1) n (NH4+) = n (NaOH) – n (HCl); 4) n (NH4+) = n (HCl);

2) n (NH4+) = n (NaOH); 5) n (NH4+) = n (NaOH) + n (HCl)

3) n (NH4+) = n (HCl) – (NaOH);


8. Навеску магнезита 0,1126 г, в состав которого входит MgCO3, обработали при нагревании 20 мл 0,1025 моль-экв/л раствора HCl. На титрование полученного раствора потребовалось 8,00 мл NaOH с Т(NaOH) = 0,005250 г/мл. Определить % содержание MgCO3 в магнезите.


ВАРИАНТ 6

1. Какая кривая соответствует титрованию Na2CO3 с индикатором фенолфталеином (V1 мл HCl) и метиловым оранжевым (V2 мл HCl) ?


2. По какой из представленных формул рассчитывают [H+] в точке эквивалентности при титровании раствора СН3СООН раствором NaOH ? (КСН3СOOH = 1,75 х 10–5)

1) 2) 3)


4) 5)

3. При каких условиях возможно дифференцированное титрование двупротонной кислоты в водном растворе ?

1) К1 : К2 ≥ 104, К1, К2 ≥ 10-10 1 и К2 – ступенчатые константы диссоциации)

2) К1 : К2 ≥ 104, К1, К2 ≥ 10-7

3) К1 : К2 ≤ 104, К1, К2 ≥ 10-7

4. Какими характеристиками кислотно-основных индикаторов руководствуются при их выборе ?

1) константа диссоциации индикатора, рТ индикатора;

2) рТ, количество введённого индикатора;

3) величиной рН резкого изменения окраски индикатора в ТЭ

5. Какое из веществ является первичным стандартом для определения характеристик рабочего раствора КОН ?

1) HCl; 2) NaH2PO4; 3) H2C2O4· 2H2O; 4) H2SO4; 5) NaHCO3

  1   2   3   4

Добавить документ в свой блог или на сайт


Похожие:



Если Вам понравился наш сайт, Вы можеть разместить кнопку на своём сайте или блоге:
refdt.ru


©refdt.ru 2000-2013
условием копирования является указание активной ссылки
обратиться к администрации
refdt.ru